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氯和大量铁粉的反应是典型的氧化还原反应。在这个反应中氯作为氧化剂

铁作为还原剂。

我们必须明确氯和铁的反应中化合价的变化。氯在反应前为0价(氯分子颁濒)，反应后为1价(氯化物)。反应前的铁是0价(因为是铁粉)，反应后变成2价和3价(因为变成铁的氯化物)。

因为在这个特定的反应中铁会过剩，所以与生成的氯化铁(贵别颁濒)进一步反应生成氯化亚铁(贵别颁濒)。这是因为铁具有还原性，可以将氯化铁的铁离子(贵别3)还原为铁离子(贵别2)。

因此，如果在氯中加入大量铁粉，就会发生如下反应。

2fe 3cl→2fecl(初始反应)

过量的铁会继续和氯化铁反应。

Fe 2fecl→3fecl(还会进一步反应)

综合两个反应，可以得到氯和铁粉的合计反应式。

3fe 2cl→2fecl

Fe 2FeCl→3FeCl(进一步)。

6fe 4cl→6fecl(总反应，但通常简化为2fe 3cl→2fecl。

但是，需要注意的是，实际上很多时候只写最终产物的氯化亚铁。过量的铁可以保证反应完全进行到那个程度。更普遍的说法是:

2fe 3cl→2fecl(实际反应如下)

2fe 3cl→2fecl(存在过量铁时发生反应)

这里有一点需要注意:如果铁过剩，那么最终生成物不是氯化铁，而是氯化亚铁。最终的反应方程式是这样的

2fe 3cl→2fecl(铁过剩时的正确总反应)。